Kimia So Easy

PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Pengertian penyetaraan reaksi redoks

Penyetaraan reaksi redoks berarti menyamakan jumlah atom dan muatan masing-masing unsur pada pereaksi dengan jumlah atom dan muatan masing-masing unsur pada hasil reaksi. Artinya sebelum muatan dan jumlah atom di kedua ruas (pereaksi dan hasil reaksi) sama, maka reaksi masih belum setara.
Penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan 2 cara, yaitu :

• Cara Setengah Reaksi
• Cara Perubahan Bilangan Oksidasi

Dengan kedua cara ini kita akan mendapatkan reaksi redoks yang setara. Jadi tidak ada perbedaan hasil diantara keduannya, tergantung anda, mana yang lebih dikuasai.
Baiklah sekarang mari kita bahas masing-masing cara menyetarakan reaksi redoks berikut ini :

1. CARA SETENGAH REAKSI
 Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. CARA INI DIUTAMAKAN UNTUK REAKSI DENGAN SUASANA REAKSI YANG TELAH DIKETAHUI.

Langkah-langkah penyetaraan :

Contoh : MnO₄^– + Cl^– –> Mn²⁺ + Cl₂ (Asam)

1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan
MnO₄^– –> Mn²⁺
Cl^– –> Cl₂

2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat
MnO₄^– –> Mn²⁺
2Cl^– –> Cl₂

3. Menambah H₂O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O)
MnO₄^– –> Mn²⁺ + 4H₂O
2Cl^– –> Cl₂

4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H⁺ pada suasana Asam dan OH^– pada susana basa
MnO₄^– + 8H⁺ –> Mn²⁺ + 4H₂O
2Cl^– –> Cl₂

5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron
MnO₄^– + 8H⁺ + 5e –> Mn²⁺ + 4H₂O   [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)]
2Cl^– –> Cl₂ + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]

6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)
MnO₄^– + 8H⁺ + 5e –> Mn²⁺ + 4H₂O    | x 2
2Cl^– –> Cl₂ + 2e  | x 5
Hasilnya menjadi :
2MnO₄^– + 16H⁺ + 10e –> 2Mn²⁺ + 8H₂O    
10Cl^– –> 5Cl₂ + 10e
————————————————————
2MnO₄^– + 10Cl^– + 16H⁺ –> 2Mn²⁺ + 5Cl₂ + 8H₂O

 
2. CARA PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI
Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi, dilakukan dengan melihat kecenderungan perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. PADA CARA INI SUASANA REAKSI UMUMNYA BELUM DIKETAHUI (AKAN DIKETAHUI DARI PERBEDAAN MUATAN PEREAKSI DAN HASIL REAKSI)
Langkah-langkah penyetaraan :
Contoh : Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- –> Fe³⁺ + Cr³⁺
 
1.Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks
Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- –> Fe³⁺ + 2Cr³⁺

1.Menentukan biloks masing-masing unsur /senyawa
Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- –> Fe³⁺ + 2Cr³⁺
2+       +12             3+        +6

2. Menentukan selisih perubahan biloks
Fe²⁺ –> Fe³⁺ [biloks naik (oksidasi) –> selisih +2 ke +3 adalah 1
Cr₂O₇^2- –> 2Cr³⁺ [biloks turun (reduksi) –> selisih +12 ke +6 adalah 6

3. Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang
Fe x 6 –> setiap anda menemukan unsur Fe kalikan dengan 6
Cr x 1 –> setiap anda menemukan unsur Cr kalikan dengan 1
Sehingga reaksi diatas menjadi
6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- –> 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺

4.  Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi ( Jika muatan pereaksi lebih negatif/rendah maka ditambah H⁺ berarti suasana Asam. Jika muatan pereaksi lebih positif/tinggi,  maka ditambah OH^– berarti suasana basa.
6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- –> 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺
+12 – 2 = +10 18+ 6 = +24
Artinya : muatan pereaksi lebih rendah, maka tambahkan H⁺ sebanyak selisih muatannya yaitu 24-10 = 14 dan diletakkan di tempat yang muatannya kurang. Sehingga reaksi menjadi
6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ –> 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺

5. Menyetarakan Hidrogen dengan menambah H₂O pada tempat yang belum ada oksigennya.
6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ –> 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O